【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧�，F(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請(qǐng)結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。

【答案】硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出；硫酸太濃，電離出的氫離子濃度減小，反應(yīng)生成SO2速率變小 ①干燥氣體②控制流速，使二氧化硫與氧氣的比例約為2：1③使兩種氣體均勻混合 排盡殘留在裝置中的SO2與SO3，使其被充分吸收，使測(cè)得的結(jié)果更準(zhǔn)確 BaSO4 ×100% HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，HCl氣體在濕空氣中形成鹽酸小液滴 控制濃鹽酸的流量，使其緩慢流入濃硫酸中 液體飛濺（或爆沸） 吸收剩余的氣體②防止空氣中水分進(jìn)入E

【解析】

（一）（1）從SO2的溶解性和制取SO2的反應(yīng)速率方面考慮，使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2；

（2）保證SO2和SO3的量測(cè)定準(zhǔn)確；

（3）裝置D增加的質(zhì)量為ag，即生成SO3的質(zhì)量為ag；裝置E中的SO2與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀為BaSO4，其質(zhì)量為bg，依據(jù)質(zhì)量守恒定律以及轉(zhuǎn)化率= 來計(jì)算；

（二）（1）HSO3Cl與濕空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl氣體在濕空氣中形成鹽酸小液滴；

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管可控制鹽酸的加入速度，防止鹽酸沸騰飛濺；

（3）裝置F的作用是尾氣處理以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中。

（一）（1）硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出；硫酸太濃，電離出的氫離子濃度比較小，反應(yīng)生成SO2速率比較慢；

（2）為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證SO2與SO3的量的測(cè)定準(zhǔn)確，當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入一段時(shí)間O2，可以讓裝置中的SO2和SO3充分被后面的裝置吸收；

（3）裝置D增加的質(zhì)量為ag，即生成SO3的質(zhì)量為ag，n(SO3)==，所以反應(yīng)中被氧化的SO2的物質(zhì)的量為，裝置E中的SO2與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成bg白色沉淀為BaSO4，n(BaSO4)= =，根據(jù)S原子守恒，反應(yīng)后剩余SO2的物質(zhì)的量為 ，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為：×100% ；

（二）（1）HSO3Cl與濕空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成HCl，HCl氣體在濕空氣中形成鹽酸小液滴，形成白霧，反應(yīng)方程式為HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是控制鹽酸的加入流量，使產(chǎn)生的HCl氣流速率適當(dāng)穩(wěn)定；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，濃硫酸稀釋放熱可能是鹽酸沸騰飛濺；

（3）裝置F的作用是吸收剩余的氣體防止污染環(huán)境，防止空氣中水分進(jìn)入E與HSO3Cl反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國(guó)化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細(xì)菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價(jià)）。在潮濕的環(huán)境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.主鏈上含有4個(gè)碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度一直增大

D.若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取多種化學(xué)物質(zhì)。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖：

完成下列填空

(1)寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法_____。

(2)過程Ⅱ中物質(zhì)X可以選SO2吸收溴，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)過程Ｉ、Ⅱ要達(dá)到的目的是_____。

(4)寫出過程Ⅲ反應(yīng)的離子方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的電子式是_____，C中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程：

i.上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。

ii.完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____；②_____。

iii.下列關(guān)于的說法正確的是_____ (填字母序號(hào))。

a.該物質(zhì)屬于烴類化合物

b.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣

d.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是

A.不考慮空間異構(gòu)，C2H6O的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目多于3種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)可生成6種一硝基取代物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案