在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（H2SO4），發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Al2（SO4）3）．
解答： 解：10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v（H2SO4）=
0.6mol/L
10s
=0.06mol/（L?s），發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Al2（SO4）3）=
1
3
v（H2SO4）=
1
3
×0.06mol/（L?s）=0.02mol/（L?s），
故答案為：0.02mol/（L?s）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2S溶于水的電離方程式為
 
．
（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
（填增大、減小、不變：下同），c（S2-）
 
．
（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
，c（S2-）
 
．（3）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入
 
．（4）向H2S溶液中加水，c（HS-）
 
，溶液PH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有mA（g）+nB（g）?3C（g）平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示：

（1）若圖A的a和b兩條曲線(xiàn)分別表示有無(wú)催化劑的情形，曲線(xiàn)
 
表示有催化劑的情形．
（2）若圖B中c、d兩條曲線(xiàn)分別表示不同溫度的情形，則曲線(xiàn)
 
表示高溫時(shí)的情形，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)?div id="hfspxz1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（放熱、吸熱）反應(yīng)．
（3）若圖C中e、f表示不同壓強(qiáng)時(shí)的情形，則曲線(xiàn)
 
表示壓強(qiáng)較大時(shí)的情形，則方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A
 
，B
 
，D
 
．
（2）化合物A2C的電子式是
 
；請(qǐng)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程
 
．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是
 
極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為
 
．
（4）將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；
 

（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類(lèi)物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有
 
．
（3）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩份鋁粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量鹽酸，A、B兩份鋁粉反應(yīng)收集到的氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，則兩份鋁質(zhì)量比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：4D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某固定容積的容器中，加入一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?4C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才一定具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為1：3：4
B、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
C、體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變
D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑
B、Zn+H2SO4
 點(diǎn)燃 
.
 
ZnSO4+H2↑
C、BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

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