【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】98%的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,故A錯誤;加入氯化鈉溶液,鹽酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢,故B錯誤;升高溫度,反應(yīng)速率一定加快,故C錯誤;壓強(qiáng)越小反應(yīng)速率越小,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為

A. 升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾萃取、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時,Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

(2)25時,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA,HA -H++A2-。試回答下列問題:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池,則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是

A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:

名稱

分子式

外觀

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:

(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是___________

(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)若想得到201kgHClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。

(6)工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖,依圖所示:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2t3)時刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

II一定溫度下將6 mol A6 mol B混合于2 L的密閉容器中,

發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/L·min)。求:

1)平衡時D的濃度=___________________。

2B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________

3x=_________。

(4)開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為______________(化為最簡整數(shù)比)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的相對分子質(zhì)量是_______________。

(2)A、B化學(xué)式分別為___________、____________,A、B互為______________。

(3)A分子中碳原子_______在一條直線上(填“可能”、“一定”、“一定不”);A分子的二氯代物有______(填數(shù)目)種。

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