【題目】(2015·江蘇化學(xué),14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】A、兩者不反應(yīng),根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),因為pH=7,c(H+)=c(OH-),即c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故錯誤;B、HSO3-H++SO32-,NH3和H+反應(yīng),生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨,水解的程度是微弱的,c(Na+)>c(SO32-)=c(NH4+),故錯誤;C、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,pH=7,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)Na2SO3、NaHSO3,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故錯誤;D、CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,溶液pH=7,反應(yīng)后的溶質(zhì):NaCl、CH3COOH、CH3COONa,電離和水解相等,即:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。
下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是
A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發(fā)生消去反應(yīng)
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素,A、B、C的原子序數(shù)依次相差1;A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑,能與水直接發(fā)生反應(yīng).B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng).B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物.根據(jù)以上事實回答:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)C在周期表中的位置:
(3)BD2含有的化學(xué)鍵類型為
(4)A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水
A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
判斷能否設(shè)計成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式: ____________。
④當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在體積不變的容器中進行反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJmol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應(yīng)達平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:( )
A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進行
B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
C.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4
D.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)丙烯酸(CH2=CHCOOH)的說法正確的是
A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)
B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com