X、Y、Z 三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z．達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　�。�
A、33%B、40%
C、50%D、66%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：假設X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據(jù)轉化率定義計算．
解答： 解：假設X和Y物質(zhì)的量為1mol，達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：
               X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1       1        0
變化量（mol）：0.5n    n        n
平衡量（mol）：1-0.5n  1-n       n
平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則
（1-0.5n+1-n）：n=3：2
解得n=
2
3

Y的轉化率=
2
3
mol
1mol
=67%，則Y的轉化率最接近于66%，
故選D．
點評：本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、與
B、葡萄糖、蔗糖、淀粉
C、與CH3-CH=CH2
D、C6H5OH與C6H5CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物D的合成路線如下：

①CH3COOC2H5+CH3OH
K2CO3
CH3COOCH3+C2H5OH

④RCOOH
PCl3
RCOCl
請回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是
 
．
（2）有機物C中所含官能團的名稱（任寫一種）
 
．
（3）B轉化為C時，另一產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
（4）若最后一步為水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F
①E在一定條件下發(fā)生反應生成聚酰胺高分子化合物的方程式為
 
．
②F的同分異構體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜有4個峰的有機物結構簡式
 
（任寫一種）．
（5）以兩種醛M、N為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖如下：流程圖中X的名稱是
 
；Y的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）
 點燃 
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器中橡皮管的作用是
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序
是
 
．
（4）裝置Ⅳ的作用是
 
．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：①
②2CH3CHO
NaOH
CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO
請回答下列問題：
（1）下列有關F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br            B．屬于α氨基酸
C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應      D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應．
（2）C→D的反應類型是
 
．
（3）B→C的化學方程式是
 
．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
．
（4）D→E反應所需的試劑是
 
．
（5）寫出一種同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子     ②分子中含有-CHO．
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．合成路線流程圖示例如：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鐵的敘述中，正確的是（　�。�
A、鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B、鐵是人類使用最早的金屬
C、純鐵是銀白色金屬
D、鐵能在氧氣中燃燒，但不能與高溫水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A（g）+4B（g）═3C（s）+2D（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、增大反應體系的壓強，平衡時A的轉化率不變
B、反應從開始至達到平衡時，用C、D表示的反應速率之比為3：2
C、若反應的容積不變，反應過程中氣體的密度不發(fā)生改變
D、在相同溫度、相同體積的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5mol C、2mol D，反應達到平衡時，兩容器中D的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗現(xiàn)象敘述，錯誤的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B、金屬鈉長期暴露在空氣中變成黃色
C、鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙
D、過氧化鈉投入水中生成的氣體能使帶火星的木條復燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：（11分）
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃6602 0541 5351 462
沸點/℃2 4672 9802 750-
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
 
（填序號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸C．稀硝酸  D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（3）A點對應的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
 
_mL．

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