某研究小組以甲苯為主要原料,采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y.

已知:①
②2CH3CHO
NaOH
CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是
 

A.分子式是C7H7NO2Br            B.屬于α氨基酸
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)      D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng).
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 

(3)B→C的化學(xué)方程式是
 
.在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是
 

(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是
 

(5)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子     ②分子中含有-CHO.
(6)以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選).合成路線流程圖示例如:A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由甲苯與A的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,甲苯發(fā)生甲基對(duì)位的硝化反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息①中反應(yīng),硝基被還原為氨基生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知,B中氨基中1個(gè)H原子被取代生成C為,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)可知,D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,E發(fā)生水解反應(yīng)得到F,可知B→C是為了保護(hù)氨基不被氧化.甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)得到,發(fā)生水解反應(yīng)生成,再發(fā)生催化氧化生成,由信息②可知,苯甲醛與乙醛在堿性條件下得到,再發(fā)生消去反應(yīng)得到,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:由甲苯與A的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,甲苯發(fā)生甲基對(duì)位的硝化反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息中反應(yīng),硝基被還原為氨基生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知,B中氨基中1個(gè)H原子被取代生成C為,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)可知,D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,E發(fā)生水解反應(yīng)得到F,可知B→C是為了保護(hù)氨基不被氧化,
(1)A.根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式應(yīng)為C7H6NO2Br,故A錯(cuò)誤; 
B.F中氨基不在αC已知,所以F不屬于α氨基酸,故B錯(cuò)誤;
C.F中有氨基與羧基,既能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,也能夠發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;
D.羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),苯環(huán)上的溴原子很不活潑,難以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF能和1molNaOH反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為:C;
(2)C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(3)B→C的化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;在合成F的過(guò)程中,氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基,
故答案為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基;
(4)根據(jù)分析可知,D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,所以反應(yīng)條件為:Br2/FeBr3或Br2/Fe,
故答案為:Br2/FeBr3或Br2/Fe;
(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明苯環(huán)上的取代基具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);②分子中含有-CHO,滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:、、
故答案為: (或  、);
(6)由信息②可知,苯甲醛與乙醛在堿性條件下得到,再發(fā)生消去反應(yīng)得到,乙烯發(fā)生催化氧化得到乙醛,則以苯甲醛和乙烯為原料合成Y的路線流程圖為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成,題目難度中等,需要充分利用有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)分析解答,注意明確官能團(tuán)的引入、消除與衍變方法,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力及邏輯推理能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液,反應(yīng)結(jié)論如下表所示(x、y均不等于O):
序號(hào)CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL結(jié)論
020.00NaOH溶液pH=13
x20.00反應(yīng)后溶液呈堿性
y20.00反應(yīng)后溶液呈中性
下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、NaOH溶液的濃度等于0.01mol.L-1
B、CH3COOH溶液的濃度可能等于2/x mol.L-1
C、CH3COOH溶液的濃度等于2/y mol.L-1
D、②組反應(yīng)后混合液中,離子濃度相對(duì)大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、鈉在溶液中可置換出鐵
B、Fe不與H2O反應(yīng)
C、鐵在溶液中可置換出銅
D、Fe比Al活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知B是合成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)的重要原料,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
C
(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 

(2)A→B的反應(yīng)方程式是
 

(3)向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C,振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)工業(yè)合成PET過(guò)程如下:

的系統(tǒng)命名為
 
,步驟Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為
 

②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式:

③實(shí)驗(yàn)室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為
 
;
④寫(xiě)出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體
 

ⅰ.分子中有苯環(huán)但無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
ⅱ.能在酸或堿溶液中水解
ⅲ.1mol分子最多可與4mol NaOH反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是( 。
A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z 三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y?2Z.達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(  )
A、33%B、40%
C、50%D、66%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘能使淀粉溶液變藍(lán)色.這里中的碘指的是(  )
A、KI
B、I2
C、KIO3
D、海水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬.運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是
 

A.純鐵硬度比鐵合金高 B.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 C.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為
 
,常用來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法叫做
 

(3)任寫(xiě)一個(gè)能夠說(shuō)明Fe2O3是堿性氧化物的反應(yīng)
 

Ⅱ.(4)復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 
.(任選一強(qiáng)堿)
Ⅲ.(5)用離子方程式表示下列原因
通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl:
 
,不能用NaOH溶液的原因是
 
,也不能用Na2CO3溶液的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積
(mL)
酸性KMnO4體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
120.000.1016.58
220.000.0015.98
320.000.1016.12
回答下列問(wèn)題:
(1)配平離子方程式:
 
MnO4-+
 
HSO3-+
 
H+-
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
(2)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
 

(3)NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L.
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管   B.滴定前錐形瓶未干燥
C.滴定前仰視,滴定后俯視                D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外.

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