下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、與
B、葡萄糖、蔗糖、淀粉
C、與CH3-CH=CH2
D、C6H5OH與C6H5CH2OH
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物．
解答： 解：A．與組成通式相同，都屬于酚，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A正確；
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉結(jié)構(gòu)不相似，通式不同，故B錯(cuò)誤；
C．與CH3-CH=CH2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．C6H5OH屬于酚類，C6H5CH2OH屬于醇類，通式相同，不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應(yīng)用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)，注意從相同的內(nèi)容、不同的內(nèi)容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D、某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準(zhǔn)確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實(shí)驗(yàn)操作：（1）滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
（二）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經(jīng)計(jì)算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．用堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液后滴定鹽酸
c．盛待測(cè)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視
[II]：實(shí)際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4時(shí)，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反應(yīng)結(jié)論如下表所示（x、y均不等于O）：
序號(hào)CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL結(jié)論
①020.00NaOH溶液pH=13
②x20.00反應(yīng)后溶液呈堿性
③y20.00反應(yīng)后溶液呈中性
下列說法中正確的是（　�。�
A、NaOH溶液的濃度等于0.01mol．L-1
B、CH3COOH溶液的濃度可能等于2/x mol．L-1
C、CH3COOH溶液的濃度等于2/y mol．L-1
D、②組反應(yīng)后混合液中，離子濃度相對(duì)大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，溶液pH變?yōu)?（設(shè)電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)況下，22.4LH2O  中含有的原子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某酸式鹽NaHY 的水溶液顯堿性，則H2Y的電離力程式為H2Y=H++HY-
B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
C、在由水電離出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、在常溫下，向10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 剛好等于7，所得洛液體積v （總）≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z 三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z．達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、33%B、40%
C、50%D、66%

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