20．用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

分析 根據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為57的確定烷基，再根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種（鄰、間、對(duì)），再利用組合計(jì)算判斷．

解答 解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為-C4H9，
若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)，
若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)，
故丁基共有4種結(jié)構(gòu)，
甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構(gòu)情況與苯環(huán)中氫原子種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應(yīng)得到光亮如鏡的銀
B．苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D．甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為a kJ•mol-1B．a一定大于0
C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．c．時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計(jì)算結(jié)果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a．由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應(yīng)①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應(yīng)．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X  
  M
（1）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說(shuō)明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NON2+2CO2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：①若氣體體積較原來(lái)減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為92%；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變小（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：r（Y2-）＞r（Z2+）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱
D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過(guò)甲烷的電極為電池的正極，通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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