Question

17．已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^一1
CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^一1
CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+638.5 kJ•mol^一1
則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為a kJ•mol^-1
• B． a一定大于0
• C． a+b=-638.5
• D． b一定小于0

Answer 1

分析 A、燃燒熱必須生成液態(tài)水；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、根據(jù)蓋斯定律，①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1②CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
-（①+②）得CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g），據(jù)此計算焓變；
D、根據(jù)CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1，不能確定該反應(yīng)為吸熱還是放熱．

解答 解：A、燃燒熱必須生成液態(tài)水，所以根據(jù)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，不能得出甲烷的燃燒熱為a kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、根據(jù)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a一定小于0，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1②CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
-（①+②）得CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=-（a+b）=+638.5 kJ•mol^-1，所以a+b=-638.5，故C正確；
D、根據(jù)CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1，不能確定該反應(yīng)為吸熱還是放熱，故b不一定小于0，故D錯誤；
故選：C；

點評 本題考查了燃燒熱的判斷以及焓變的判斷，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．