Question

18．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，C的質(zhì)量分數(shù)不變．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減��；
（4）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故答案為：不變，不變；
（5）B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時，平衡逆向移動，B的濃度增大，則混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，則體積增大，所以混合物顏色變淺，故答案為：變深；變淺．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．