3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同
C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中，H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O中只含離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r（O2-）＞r（Na+），故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N（Cl）＞M（S），所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物的掌握，題目難度不大，知道過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面（　�。�
A．22B．21C．20D．19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有常溫條件下的甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．已知同位素中有20個(gè)中子．
（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中只有一種的是（　　）
A．CH3CH═CH2與HCl加成B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH3CH2OH與濃H2SO4混合加熱D．CH3CHBrCH2CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00g，得到固體A的質(zhì)量為4.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）．計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖，

已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫出：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式Al2（SO4）3.3H2O，
②失重第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．環(huán)己基甲酸是一種無(wú)色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機(jī)化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價(jià)值．其合成方法如下：

其中鏈烴C的相對(duì)分子質(zhì)量在50～70之間，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為2：3，核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰且面積比為2：l．回答下列問(wèn)題：
已知：（1）R1CH2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$或
（2）
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，其化學(xué)名稱為1，3-丁二烯．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②消去反應(yīng)；⑤加成反應(yīng)．
（4）寫出D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若反應(yīng)④、⑤的順序交換是否可行否 （填“是”或“否”），原因是先反應(yīng)反應(yīng)⑤，醛基會(huì)被氫氣還原為羥基．
（6）符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有5種．
①含有六元碳環(huán)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③不考慮立體異構(gòu)．

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