9．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．鋁用于制造電纜B．硝酸用于制造化肥
C．常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸D．四氧化三鐵用作紅色油漆

分析 A．鋁具有良好的導電性；
B．硝酸與氨氣反應生成硝酸銨為氮肥；
C．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；
D．四氧化三鐵為黑色固體，三氧化二鐵為紅棕色固體．

解答 解：A．鋁具有良好的導電性，可以用來制造電纜，故A正確；
B．硝酸與氨氣反應生成硝酸銨為氮肥，故B正確；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，所以常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸，故C正確；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物用途，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．
圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向進行，該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時間段所示
②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，可用于環(huán)境和食品消毒．盛放過氧化氫溶液的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．氧化性：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內(nèi)，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”）．
（4）平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會造成所配溶液的濃度偏低是的（　�。�
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
C．用量筒量硫酸時俯視刻度
D．用量筒量硫酸時，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化學用語的描述不正確的是（　�。�
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結(jié)構簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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