Question

14．早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO₂的a（填字母）．
a．氧化性              b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，依據(jù)反應物中元素化合價變化判斷二氧化錳性質(zhì)，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫，為除去氯化氫可以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此判斷③中現(xiàn)象，氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中二氧化錳中+4價的錳元素化合價將為氯化錳中+2價，所以二氧化錳在反應中做氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
故選：a；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以為除去氯化氫可以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色，所以看到現(xiàn)象為：有色布條褪色；
故答案為：有色布條褪色；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備與性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理及氯氣與次氯酸的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．