Question

把2.5mol A和2.5mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變．在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1．則下列的說法中正確的是（　　）

• A、達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
• B、達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%
• C、此5s內(nèi)D的平均反應速率為0.2 mol?L^-1?min^-1
• D、x≥3

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，容器里的壓強逐漸降低說明反應后氣體壓強減小，即3+1＞x+2，x＜2說明x=1，經(jīng)5s后保持不變．反應達到平衡狀態(tài)，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1．則C的物質(zhì)的量為0.1mol?L^-1?s^-1×1L×5s=0.5mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2.5     2.5     0       0
變化量（mol）  1.5     0.5     0.5     1
平衡量（mol）  1        2      0.5     1
A、依據(jù)計算得到的物質(zhì)的量計算濃度c=

n

V

；
B、轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
C、依據(jù)V=

△c

△t

計算；
D、依據(jù)計算得到x為1．

解答： 解：容器里的壓強逐漸降低說明反應后氣體壓強減小，即3+1＞x+2，x＜2說明x=1，經(jīng)5s后保持不變．反應達到平衡狀態(tài)，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1．則C的物質(zhì)的量為0.1mol?L^-1?s^-1×1L×5s=0.5mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2.5     2.5     0       0
變化量（mol）  1.5     0.5     0.5     1
平衡量（mol）  1        2      0.5     1
A、平衡時A的物質(zhì)的量為1mol，濃度c=

n

V

=

1mol

1L

=1mol/L，故A錯誤；
B、達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B正確；
C、D的反應速率V=

△c

△t

=

1mol 1L

5s

=0.2mol/L?s，故C錯誤；
D、由上述分析可知，x為1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡計算的方法應用，主要是反應速率，轉(zhuǎn)化率，平衡濃度的計算分析，注意反應過程中壓強減小的原因是氣體體積減小的反應，題目難度中等．