關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；
③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；
④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；
⑤金屬氧化物都是堿性氧化物；
⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原．
A、①②⑤⑥B、①②④
C、②③④D、④⑤⑥
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①膠體和溶液都是分散系屬于混合物；
②硫酸鋇難溶于水，能溶于水的全部電離，熔融狀態(tài)完全電離；
③純堿是碳酸鈉屬于鹽；
④同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物；
⑤堿性氧化物是金屬氧化物，金屬氧化物可以是堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物，過(guò)氧化物等；
⑥元素從化合態(tài)變化為游離態(tài)，元素化合價(jià)可以升高，也可以降低．
解答： 解：①膠體和溶液都是分散系屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；
②硫酸鋇難溶于水，能溶于水的全部電離，熔融狀態(tài)完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；
③純堿是碳酸鈉屬于鹽，醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、鹽、鹽，故③錯(cuò)誤；
④同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物，根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；
⑤堿性氧化物是金屬氧化物，金屬氧化物可以是堿性氧化物如CaO、酸性氧化物Mn2O7、兩性氧化物如Al2O3，過(guò)氧化物如Na2O2等，故⑤錯(cuò)誤；
⑥元素從化合態(tài)變化為游離態(tài)，元素化合價(jià)可以升高，也可以降低，如+1價(jià)氯元素和-1價(jià)氯元素都可以變化為0價(jià)，可以被氧化，也可以被還原，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述①②④正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念，物質(zhì)分類的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5也稱細(xì)顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見(jiàn)度等有重要的影響
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
C、14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子（氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14）
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確是（　�。�
A、將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說(shuō)明SO2有漂白性
B、將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物
C、將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體
D、向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說(shuō)明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1．則下列的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
B、達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20%
C、此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?min-1　
D、x≥3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來(lái)處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的電子排布式
 
．
②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
③CN-中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有
 
．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結(jié)構(gòu)式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵
 
（空格上填氮原子標(biāo)號(hào)）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有
 
（寫(xiě)一種）．
（2）若A是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：
 
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；檢驗(yàn)“白煙”物質(zhì)中的陽(yáng)離子的方法是：收集白煙于試管中，
 
．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個(gè)反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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