【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

【答案】B

【解析】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,所以石墨的能量更低,能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;

B20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則1molNaOH和稀鹽酸完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.4kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol,故B正確;

C.同種物質(zhì)氣態(tài)比固態(tài)能量高,生成物相同,則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故C錯(cuò)誤;

D14gN2(g)的物質(zhì)的量為0.5mol,但合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以放出的熱量小于0.5akJ,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平,D的分子式為C2H5ClC是一種常見的高分化合物。請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___;

2)寫出②的方程式___;途徑②、③都可以得到D,更合理的是途徑___,理由是___;

3)寫出區(qū)別A、B兩種物質(zhì)的一種試劑___;

4)寫出④的方程式___

5)體育比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員扭傷或肌肉挫傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷處噴射液體D(沸點(diǎn)12.27)進(jìn)入局部冷凍麻醉處理,原理是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2C2O4·xH2O x值: 已知:MH2C2O4=90 g·mol-1

稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體,將其配成100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;

②量取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(提示:H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

1)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。

3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________。

4)通過上述數(shù)據(jù),求得x=____________。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(偏大、偏小或沒有影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答:

(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為,400℃時(shí)反應(yīng):

體系中隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)達(dá)到平衡時(shí),甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應(yīng)通入電池的_________極(、負(fù)),且正極的電極反應(yīng)式為_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案