【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)
已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
_mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答:
(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫(xiě)離子方程式)。
(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。
(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量MnSO4 | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
__mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 0.1 g | t |
若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________。
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.5 mol/L 其他條件相同時(shí),增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用) 與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短[或所用時(shí)間(t)小于4.0 min]
【解析】
(1))酸性高錳酸鉀溶液既有氧化性,草酸(H2C2O4)具有還原性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+、CO2及H2O,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cV=0.05 mol/L×0.004 L=0.0002 mol,根據(jù)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,可知需要消耗H2C2O4的物質(zhì)的量至少為n(H2C2O4)=0.0002 mol×=0.0005 mol,在實(shí)驗(yàn)③中要保證高錳酸鉀完全反應(yīng),則需要草酸溶液物質(zhì)的量濃度至少c(H2C2O4)==0.5 mol/L;
(3)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4溶液的濃度;其他條件相同時(shí),增大H2C2O4溶液的濃度,溶液褪色時(shí)間越短,說(shuō)明反應(yīng)速率增大;
(4)①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快,說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用);
②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)1未加硫酸錳,實(shí)驗(yàn)4加入了硫酸錳,硫酸錳能夠加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,由于實(shí)驗(yàn)1褪色時(shí)間是4 min,則實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4溶液褪色的時(shí)間小于4 min,從而說(shuō)明Mn2+是催化劑。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)乙烯使溴水褪色的反應(yīng)類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型____(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制備溴苯的化學(xué)方程式是____,該反應(yīng)的類型___。
(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。
則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)的類型為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=12
B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯
B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
D. 淀粉在硫酸催化作用下水解,將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機(jī)物,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡(jiǎn)單的烯烴。請(qǐng)回答:
(1)F→C的反應(yīng)類型是___。
(2)D的官能團(tuán)名稱為___。
(3)C+E→G的化學(xué)方程式是___。
(4)下列說(shuō)法正確的是__。
A.D能被氧化成E,但不能被還原成C
B.實(shí)驗(yàn)室制備G時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B、C、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等
E.SO2氣體與F均能使溴水褪色,且原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式:
Na2O2:___;H2S:___;NaHS:___。
(2)用“>”或“<”回答下列問(wèn)題:
酸性:H2SiO3___H3PO4;穩(wěn)定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是________________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。
(3)寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為__________(填化學(xué)式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為__________,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______(用元素符號(hào)表示)。
(4)銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為2,2,3-三甲基-2-戊烯
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. 有機(jī)物A的一氯取代物只有5種
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com