【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應的化學方程式:___。
(2)列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。
A.當X與Y的反應速率之比為1:1
B.在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(3)為使該反應的反應速率減小,可采取的措施是___。
A.恒壓時充入Ne
B.適當升高溫度
C.縮小容器的體積
D.選擇高效催化劑
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) A、C、D、E A
【解析】
由圖像可知,0~10s內X的物質的量減少0.79mol,Y的物質的量減少0.79mol,Z的物質的量增加1.58mol,故X、Y為反應物,Z為生成物;反應進行到10s后各物質的物質的量不再改變,說明反應達到了化學平衡狀態(tài)。
(1)X、Y為反應物,Z為生成物,三者變化的物質的量之比為0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,故化學方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)A.根據(jù)化學方程式,X與Y的反應速率之比始終為1:1,始終不變,不能作為判據(jù);
B.達到平衡之前X的質量百分數(shù)在變,當保持不變時說明達到了化學平衡狀態(tài),故X的質量百分數(shù)保持不變能作為判據(jù);
C.平均摩爾質量等于總質量除以總物質的量,建立平衡過程中混合氣的總質量、總物質的量始終都不變,故平均摩爾質量始終不變,不能作為判據(jù);
D.密度等于總質量除以總體積,建立平衡過程中混合氣的總質量始終不變,體積不變,故密度始終不變, 不能作為判據(jù);
E.達到平衡時各物質的濃度保持不變、但不一定等于化學計量數(shù)之比,X、Y、Z的濃度之比為1:1:2,不能作為判據(jù);
綜上,不能說明達到平衡狀態(tài)的是A、C、D、E;
(3)A.恒壓時充入Ne,會使容器體積增大,各物質的濃度減小,速率減小,A符合題意;
B.升高溫度,速率增大,B不符合題意;
C.縮小容器體積,各物質濃度增大,速率增大,C不符合題意;
D. 選擇高效催化劑,速率增大,D不符合題意;
答案選A。
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【題目】(Ⅰ)海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用,下圖是海帶中提取碘的示意圖:
(1)操作①的名稱是_________;反應②的離子方程式是____________,
(2)下述物質中可做試劑③的是_______。
A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
(3)從含I2的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑(碘的沸點為184℃,該有機溶劑的沸點為77℃),需要經過蒸餾,指出下面蒸餾裝置圖的錯誤之處(其中一處即可):______。糾正錯誤后再進行蒸餾操作,最后晶體I2在________里聚集。
(Ⅱ)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(4)合成氨的反應中的能量變化如下圖所示。該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。
(5)在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。
A.容器中N2 、H2 、NH3共存
B.N2、NH3濃度相等
C. N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2
D.容器中的壓強不隨時間變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應條件已去).
請回答下列問題:
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結構簡式:B_____、F_____。
(3)反應①~⑦中屬于消去反應的是_____,屬于加成反應的是_____(填代號)。
(4)根據(jù)反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質的量Br2反應的化學方程式:__________________。
(5)寫出第④步的化學方程式_______________。
(6)下列有機物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A. B. C. D.
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【題目】丁烯二酸酐()是一種重要的化工原料,可用于合成有機高分子及某些藥物,相關合成路線如圖:
已知:①+2ROH+H2O
②R1OH+。
回答下列問題:
(1)的化學名稱為__;X中含有的官能團為__。
(2)A的核磁共振氫譜有__組峰;D→E的反應類型是__。
(3)寫出F的結構簡式并用星號(*)標出手性碳:__。
(4)B→C的化學方程式為__。
(5)W是D的同分異構體,寫出符合下列條件的W的結構簡式:__。
a.屬于芳香族化合物,且為間位的三元取代物
b.能與NaHCO3溶液反應
c.能發(fā)生銀鏡反應
(6)丁烯二酸酐()可由制備得到,寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___。
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)釹(Nd)為60號元素,在周期表中位于第_________周期。基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________
(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:
① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵;鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________;用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。
(4)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。
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【題目】微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示(假設廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是( )
A.甲室菌為好氧菌,乙室菌為厭氧菌
B.甲室的電極反應式為
C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向:由b經導線到a
D.電池總反應式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,相關信息如下表。
元素 | 相關信息 |
A | 氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
B | 單質的焰色反應為黃色 |
C | 單質是黃綠色氣體,可用于自來水消毒 |
D | –2價陰離子的結構示意圖是 |
請根據(jù)表中信息回答:
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B與C形成化合物的類型為______(填“離子化合物”或“共價化合物”)
(3) 最高價氧化物對應的水化物的酸性C強于D,請用原子結構解釋原因______。
(4) 已知硒(Se) 與D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質是______。
a.非金屬性比D元素的強
b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)S2O82-的結構式為[]2-,其中S元素的化合價為_____。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產物是_____(填離子符號)。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中,當吸收液pH=6時,n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知:25℃時,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2;Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應的化學方程式為________________________________;一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時,若NO初始濃度為450 mg·m-3,t min達到最大去除率,NO去除的平均反應速率:v(NO) =_______mol.L-1·min-1(列代數(shù)式)。
(3)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得,電解裝置如下圖所示。
①電解時,鐵電極連接電源的______極。
②常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。已知,硫酸的二級電離常數(shù)1.02×10-2,在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為________,陽極的電極反應式為________。
③往電解產品中加入硫酸鉀,使其轉化為過二硫酸鉀粗產品,提純粗產品的方法是____________。
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