【題目】有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

C

單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒

D

–2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

請根據(jù)表中信息回答:

(1) A在周期表中的位置______。

(2) BC形成化合物的類型為______(填離子化合物共價化合物)

(3) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C強(qiáng)于D,請用原子結(jié)構(gòu)解釋原因______。

(4) 已知硒(Se)D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質(zhì)是______。

a.非金屬性比D元素的強(qiáng)

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4

【答案】第二周期第VA 離子化合物 SCl元素的電子層相同,原子半徑S>Cl,原子核對電子的引力Cl>S,得電子能力Cl>S,所以非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng) bc

【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,AN元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;D元素的原子獲得2個電子形成18個電子,核電荷數(shù)是16,則D元素是S元素,然后逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知AN,BNaCCl,DS元素。

(1) AN元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族;

(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,容易獲得1個電子形成Cl-Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl

(3) SCl元素的電子層相同,原子半徑S>Cl,原子核對電子的引力Cl>S,得電子能力Cl>S,所以非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以在元素CD的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4;

(4) a. 同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱,所以元素的非金屬性S>Se,a錯誤;

b.由于Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,最低為-2價,而在SeO2Se元素的化合價為+4價,處于該元素的最高化合價和最低化合價之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;

c.Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,c正確。

故硒可能具有的性質(zhì)是bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.選取下列實驗方法分離物質(zhì),將最佳分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液法 B 升華法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法

(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)_________分離水和汽油的混合物。

(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )的混合物。

(4)_________分離碘水中的碘。

(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。

II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)t2℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________(、”)。

(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(蒸發(fā)降溫”)。

III.如圖裝置,按要求填空

(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進(jìn)氣口為__________(“a”“b”)

(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)

NO NO2 NH3 HCl

(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)

HCl H2 NH3 CO HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

(2)列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為112

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是___。

A.恒壓時充入Ne

B.適當(dāng)升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)

C.

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2](aq)Ag(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸,25℃時,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7NaHC2O4Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應(yīng)有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu + O2 4HCl = 2CuCl2 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作,通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含SO

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含CO

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl-

D

①加KSCN溶液

②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物

①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。

(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺

(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。

實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______

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