Question

3．如圖1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫離子符號(hào)）
（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O
（5）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②證明元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的現(xiàn)象是溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)（結(jié)合圖中實(shí)驗(yàn)回答）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl．
（1）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)是偏鋁酸鈉與水；
（2）元素⑥和⑨形成的化合物為MgCl₂，為離子化合物；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（4）H元素分別與N元素和O元素形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，所以A是N₂H₄，B是一種常見強(qiáng)氧化劑，B是H₂O₂，二者反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?br />（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，要證明Cl元素非金屬性大于S元素，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳再加熱條件下制取氯氣，溶液a為濃鹽酸、固體a為二氧化錳、溶液b為Na₂S（或H₂S），溶液c為NaOH溶液，吸收尾氣，防止污染空氣．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl．
（1）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)是偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）元素⑥和⑨形成的化合物為MgCl₂，為離子化合物，電子式為，
故答案為：；
（3）O^2-、Na⁺、Mg²⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）H元素分別與N元素和O元素形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，所以A是N₂H₄，B是一種常見強(qiáng)氧化劑，B是H₂O₂，二者反應(yīng)生成水和氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，要證明Cl元素非金屬性大于S元素，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳再加熱條件下制取氯氣，溶液a為濃鹽酸、固體a為二氧化錳、溶液b為Na₂S（或H₂S），溶液c為NaOH溶液，吸收尾氣，防止污染空氣．
①實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳再加熱條件下制取氯氣，同時(shí)生成氯化錳與水，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣通入溶液b中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)，故答案為：溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力，注意（5）中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，掌握金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，題目難度不大．