Question

16．（1）化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
 化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C．
A．定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol•L^-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質(zhì)．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）A．硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根；
B．硝酸能氧化亞鐵離子；
C．氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀；
D．鹽酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）①根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)；
②利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；
③如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿．

解答 解：（1）A．定性檢驗SO₃^2-時，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故A錯誤；
B．硝酸能氧化亞鐵離子，配制FeCl₂溶液時加少量HNO₃酸化，會生成鐵離子，不能得到亞鐵離子的溶液，故B錯誤；
C．氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀，用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗氯離子的存在，故C正確；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故D錯誤．
故答案為：C；
（2）①如果氨水是強堿，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$，pH為13，當(dāng)溶液的pH＜13時，NH₃．H₂O部分電離，為弱電解質(zhì)，
故答案為：＜；
②若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：（a-2）＜b＜a；
③向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
故答案為：溶液顏色變淺．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法、電解質(zhì)強弱的判斷，題目難度中等，注意把握常見離子的檢驗方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計算能力、以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．