Question

8．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關系不正確的是（　�。�

• A． c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol•L^-1
• B． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c （CN^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D． c（HCN）＞c（CN^-）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（CN^-），已知混合液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN^-水解程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），且混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，
A．二者等體積混合時溶液體積增大一倍，導致濃度降為原來的一半，結(jié)合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol•L^-1，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），故C正確；
D．通過以上分析知，NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c（CN^-）＜c（HCN，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解以及離子濃度大小比較，正確判斷酸的電離程度和鹽的水解程度相對大小是解本題關鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．