【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=___;
(2)該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___;
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,則下一時刻,反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進行。
【答案】 吸熱 BC 逆向
【解析】
(1)化學平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值,則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)的表達式為:K=,故答案為:K=;
(2)由圖表數(shù)據(jù)知,隨溫度的升高,平衡常數(shù)增大,說明升溫時平衡右移,因此,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等,特征是各組分的濃度保持不變;
A.該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變,壓強也就不變,因此,壓強不變不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài);
B.一氧化碳的濃度不變,其他成分的濃度也不會改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);
C.v正(H2)=v逆(H2O),表明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài);
D.c(CO2)=c(CO),沒有體現(xiàn)濃度不再改變,不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài);
故答案為:BC;
(4)根據(jù)圖表信息可知,在800℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1時,,v逆>v正,則下一時刻,反應(yīng)向逆向進行,故答案為:逆向。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學式可表示為________
(2)Si 元素以 Si-O-Si 鏈構(gòu)成礦物界,由許多四面體(圖 l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖 2)結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為________(以含正整數(shù) n 的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,同時發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)和A(g)C(g)。已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)的能量如圖所示,下列說法正確的是
A.B(g)比C(g)穩(wěn)定
B.在該溫度下,反應(yīng)剛開始時,產(chǎn)物以B為主;反應(yīng)足夠長時間,產(chǎn)物以C為主
C.反應(yīng)A(g)B(g)的活化能為(E3—E1)
D.反應(yīng)A(g)C(g)的ΔH<0且ΔS=0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶質(zhì) ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶質(zhì) ⑥BaSO4。
(1)屬于強電解質(zhì)的是_____,屬于弱電解質(zhì)的是_____,屬于非電解質(zhì)的是_______,向⑤中加入等物質(zhì)的量④,溶液導電性____(填“增強”或“減弱”)。
(2)已知③溶液呈堿性,甲同學認為顯堿性原因是CO32-水解所致,為證明上述觀點是否正確,請設(shè)計一個簡單的實驗,簡述實驗過程。___________。
(3)在T℃時,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=6×102,則:
①溫度升高,化學平衡移動后,平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
②T℃時,向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體,此時該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)____(填“是”或“否”),化學反應(yīng)速率v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進行如下實驗:
下列說法正確的是
A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種
C.溶液X中c(Cl)≤0.2 mol·L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
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【題目】工業(yè)上以金屬鎳廢料(除NiO外,還含有少量的FeO、Fe2O3) 為原料生產(chǎn)Ni2O3的流程如下:
(1) “酸浸”時,Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2) “氧化Ⅰ”時,加入雙氧水的目的是_____。
(3) “沉鎳”時,檢驗Ni2+沉淀完全的操作是_____。
(4) “氧化Ⅱ”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
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【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+
(1)某溫度時,0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10;
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是:___;
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:
①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關(guān)系式為:c1___c2(用“<”“>”或“=”表示,下同);
②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入少量等量的鋅粉,反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關(guān)系式為v1___v2;反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2,則其關(guān)系式為V1___V2。
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【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示( )
①第一電離能②電負性、墼影霃健、芎唵坞x子半徑、葑罡哒蟽r、扌纬珊唵坞x子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤
C.②④⑤D.②⑤
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【題目】鍺和鋁在周期表中處于對角線位置,二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應(yīng)相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是
A.鍺不能與強堿溶液反應(yīng)
B.氫氧化鍺具有兩性
C.氧化鍺易溶于水
D.氧化鍺的化學式為
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