【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗:
下列說法正確的是
A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種
C.溶液X中c(Cl)≤0.2 mol·L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
【答案】D
【解析】
A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯誤;
B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯誤;
C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯誤;
D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是( )
A.四種元素都是非金屬元素
B.B與D之間能形成三種常見的化合物
C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等
D.四種元素形成的單質(zhì)在常溫下都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液,說法不正確的是( )
A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加
B.電解過程中溶液的pH不斷降低
C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng),并用壓力傳感器測定壓強如下表所示:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
下列說法不正確的是
A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
B.其它條件不變,在30 min時,若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.從反應(yīng)開始到10 min時,v(NH3)=0.035 mol·L1·min1
D.在30 min時,再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___;
(2)該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___;
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,則下一時刻,反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】GaAs 晶體的熔點很高,硬度很大,密度為ρ gcm-3,Ga和 As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa gmol-1 和 MAsgmol-1,原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為 NA,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該晶體為共價晶體
B.該晶體中 Ga 和 As 均無孤對電子,Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4
C.原子的體積占晶胞體積的百分率為
D.所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm,氯化銫的式量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則CsCl晶體的密度為(單位:g/cm)
( )
A. B. C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是( )
A. AB2
B. EF2
C. XY3Z
D. AB3
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