【題目】.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母);

2)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,可選擇裝置A,該分離方法的名稱為_____,裝置A中①的名稱是______

3)實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在_____(填上層下層)液體中,該層溶液顏色為_____,該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作_____

.用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/LCuSO4溶液240mL,回答下列問(wèn)題:

1)所需儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:_____。

2)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:

①計(jì)算 ②稱量膽礬_____g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻

3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_____。

【答案】D 蒸餾 冷凝管 上層 紫紅色 打開(kāi)分液漏斗的上口活塞 250mL容量瓶 25 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流

【解析】

Ⅰ. 1)蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離;

2)分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)用蒸餾的方法;

3)碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,苯的密度比水小,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為水層;分液時(shí),應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的上口活塞,起到平衡氣壓的作用,便于液體順利下滴;

Ⅱ. 1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶,用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/LCuSO4溶液240mL時(shí),應(yīng)選用250mL容量瓶;

2)先計(jì)算250mL0.40mol/LCuSO4溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量,再計(jì)算膽礬的質(zhì)量;

3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。

Ⅰ.1)蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離,從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā),D為蒸發(fā)裝置,故答案為:D;

2)分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)用蒸餾的方法,四氯化碳和甲苯的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法分離,A為蒸餾裝置,裝置A的名稱是冷凝管,故答案為:蒸餾;冷凝管;

3B為萃取分液裝置,碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,笨的密度比水小,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為水層;分液時(shí),應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的上口活塞,起到平衡氣壓的作用,便于液體順利下滴,故答案為:上層;紫紅色;打開(kāi)分液漏斗的上口活塞;

Ⅱ.1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶,用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/LCuSO4溶液240mL時(shí),應(yīng)選用250mL容量瓶,用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:250mL容量瓶;

2250mL0.40mol/LCuSO4溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.25L×0.40mol/L=0.1mol,則稱量膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25g,故答案為:25g;

3)由題給圖示可知,圖中的錯(cuò)誤是轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流,故答案為:轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(

A.該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性,不體現(xiàn)氧化性

B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

C.發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為51

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,則有molKClO3被還原

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;

(2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ;

(3)該溫度下的平衡常數(shù)。

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【題目】短周期主族元素、、的原子序數(shù)依次增大,的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是(

A.原子半徑大。

B.電負(fù)性大小:

C.、形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

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試回答:

1A點(diǎn)沉淀為______,(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為________.(填化學(xué)式)

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1)下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型是________,負(fù)極反應(yīng)式為__________。

2)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí),需向溶液中滴加幾滴稀硫酸,其目的是__________,溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

3)高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑,如高鐵酸鉀()。其中的化合價(jià)是________,其凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性,則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)羰基鐵酸[]是一種二元弱酸,其第一步電離方程式為__________。

525℃時(shí),向含的溶液中加入一定量的后,恰好達(dá)到溶液平衡,測(cè)得溶液的,。通過(guò)計(jì)算判斷所得的中是否含有雜質(zhì):________(已知:

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A

證明新制氯水具有酸性

向新制氯水中滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變

B

證明酸性條件下,氧化性:H2O2 > Fe3 +

Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃色

C

證明同溫下,溶度積常數(shù):

Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

向體積為100 mL、濃度均為0.01 mol·L-1NaClNa2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D

證明溶液X中含有

向溶液X中先滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式:__。

2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2,若產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol

4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

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