14．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2多
途徑a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2
途徑b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物

分析 A．該有機物為CH3COOH或HCOOCH3，若為HCOOCH3不具有酸性；
B．化學(xué)變化必須有新物質(zhì)所處，而離子鍵在熔融狀態(tài)下一定斷裂及某些共價鍵在水溶液中的電離，都沒有新物質(zhì)生成；
C．等質(zhì)量的Al具有相同的物質(zhì)的量，設(shè)物質(zhì)的量為n，利用電子守恒計算出生成氫氣的量即可；
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)，可能為混合物，如氯化鐵和氯化亞鐵的混合物．

解答 解：A．分子式為C2H4O2的有機物可能為CH3COOH或HCOOCH3，CH3COOH具有酸性，而HCOOCH3不具有酸性，故A正確；
B．離子鍵在熔融狀態(tài)下一定斷裂，如氯化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵斷裂，但不是化學(xué)變化；某些共價鍵在水溶液中可能斷裂，如HCl氣體溶于水后，共價鍵斷裂，但也不是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，設(shè)Al的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子守恒可知途徑a生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3nmol}{2}$=1.5nmol，途徑b生成Fe的物質(zhì)的量為
nmol，nmolFe與鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2nmol}{2}$=nmol，顯然途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2多，故C正確；
D．純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氯化鐵和氯化亞鐵的混合物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)實驗方案的評價、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、純凈物與混合物等知識，題目難度中等，明確化學(xué)鍵變化與化學(xué)變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意同種元素可以形成多種離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進行下列實驗：下列說法合理的是（　　）
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是I-、I2．（填符號）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．
它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，帶“分水器”的冷凝回流裝置與一般的冷凝裝置相比，主要優(yōu)點在于分離出生成的水，促進酯化反應(yīng)向正向進行

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，加入無水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過濾的原因為苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（7）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水       B．熱水        C．乙醇        D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質(zhì)量（dg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測結(jié)果更準確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在一密閉容器中（容積為2L），充入氨氣5mol和氧氣7.25mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+5O2$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H2O（g），此反應(yīng)在一定條件下進行2min后達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為4mol．
（1）生成H2O（g）的物質(zhì)的量為1.5mol，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.25mol/（L•min）．
（2）O2的平衡濃度是3mol/L．
（3）NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．
（4）寫出平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點為16.8℃．假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．
（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進行實驗時，首先應(yīng)進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（5）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應(yīng)放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑．請回答：
（1）D 的單質(zhì)能跟C 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）為驗證E2 的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實驗：
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．該法在處理廢水時左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH．a(chǎn)b 為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時間后，在一個電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

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同步練習(xí)冊答案