2．某同學(xué)進行下列實驗：下列說法合理的是（　　）
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

分析 將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮氣體與C中水反應(yīng)生成硝酸，且濃硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致C中碘離子被硝酸氧化成碘單質(zhì)，C中溶液變藍，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮氣體，正確的反應(yīng)為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．二氧化氮能夠直接與水反應(yīng)生成硝酸和無色的NO，所以紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也與二氧化氮與水反應(yīng)有關(guān)，故B錯誤；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性，則燒杯C中溶液變藍與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也與揮發(fā)出的硝酸有關(guān)，故C錯誤；
D．若將銅片換成鐵片，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，由于濃硝酸具有揮發(fā)性，則煥發(fā)出的硝酸能夠氧化碘離子，導(dǎo)致C中的液體也可能變藍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意濃硝酸具有揮發(fā)性的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行），反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
C．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
D．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A．1：10B．9：1C．1：9D．99：21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．天平的左、右托盤上分別放有一個盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯，此時天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉，右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅，充分反應(yīng)后，最終天平的狀態(tài)是（　　）
A．左盤高B．右盤高C．仍保持平衡D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2多
途徑a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2
途徑b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物

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