Question

某同學(xué)選用以下部分材料進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)：①電極材料：鐵、銅、石墨、鋅；②電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、鹽酸；③導(dǎo)線．請按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)選用鋅、石墨、CuCl₂溶液、導(dǎo)線構(gòu)成原電池，則該電池的正極材料是

 

，電極反應(yīng)式為：負(fù)極

 

，正極

 

．
（2）若該同學(xué)安裝的原電池總反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，則該原電池的負(fù)極材料是

 

，正極材料是

 

，正極電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鋅為活潑金屬，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）由Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則電解質(zhì)溶液應(yīng)含F(xiàn)e³⁺，以此解答．

解答： 解：（1）鋅為活潑金屬，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：石墨；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；　
（2）由Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則電解質(zhì)溶液應(yīng)含F(xiàn)e³⁺，石墨為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Cu；石墨；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池構(gòu)成條件以及構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的且是放熱的氧化還原反應(yīng)，難度不大．