Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、密封保存的46g NO₂氣體含有的分子數(shù)為N_A
• B、0.1mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為N_A
• D、常溫常壓下，7.1g Cl₂與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、46g NO₂的物質(zhì)的量為1mol；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合氣體中含有的分子數(shù)小于1mol；
B、沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A、由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合氣體中含有的分子數(shù)小于1mol，含有的分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、沒有告訴0.1mol/L 碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與題完全反應(yīng)得到了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容；注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意題中數(shù)據(jù)．