下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
(1) 圖中A管的作用是 ,
制取乙炔的化學反應方程式為 。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生 反應,可以觀察到
現(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生 反應。
(3)乙炔燃燒的化學方程式為 ,燃燒時的現(xiàn)象為 ,
為了安全,點燃乙炔前應該先 。
(1)調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止
CaC2+H2OCa(OH)2+↑(2)氧化 紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色 加成
(3) 明亮火焰 黑色濃煙 驗純
解析試題分析:(1) 圖中A管是可以上下移動的,所以可以通過調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止。實驗室制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2OCa(OH)2+↑。
(2)乙炔含有碳碳三鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能和溴水發(fā)生加成反應,所以乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化反應,可以觀察到紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色;若通入溴水中,發(fā)生加成反應。
(3)乙炔是可燃性氣體,點燃前相應檢驗乙炔的純度。由于乙炔中含碳量高,所以燃燒時有黑色濃煙生成,反應的化學方程式是2HCH2+5O24CO2+2H2O。
考點:考查乙炔的實驗室制備、乙炔的化學性質(zhì)
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。試題貼近教材,基礎性強,旨在鞏固學生的基礎,提高學生的應試能力。明確乙炔的實驗室制備原理、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點,是答題的關(guān)鍵。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用下圖所示裝置進行實驗。將CN-的濃度為0.2 mol·L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為:CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。
(3)反應結(jié)束后,緩緩通入空氣的目的是 。
(4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率,需要測定 的質(zhì)量。
(5)已知CN-的處理效率可高達90%,產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質(zhì),常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成,而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同,但也有人提出SO2具有較強的還原性,CO2無強還原性,反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應的特點。
(1)提出假設:
假設1:反應后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設2:反應后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設3:__________________________證明______________________。
實驗探究:
實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應,實驗裝置如下:
(2)試劑A可以選用________,試劑B的作用是________。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應的化學方程式: __________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(5分)為了探究乙酸乙酯水解的條件,做了如下實驗
步驟一:取三支相同的試管編號為1、2、3,各試管內(nèi)依次加入下列藥品
試管編號 | 1 | 2 | 3 |
加入的藥品和數(shù)量 | 4 mL蒸餾水 | 4 mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4 | 4 mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液 |
3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
試管編號 | 1 | 2 | 3 |
加入的藥品和數(shù)量 | 4 mL飽和食鹽水 | 4 mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4 | 4 mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液 |
3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯 | 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》,以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規(guī)”,其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車,化學原理如下:
金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色,它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性,可以將C2H5OH氧化為CH3COOH,本身被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
(1)根據(jù)上述條件可知,在強酸性條件下+6價鉻主要以 (填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”)形式存在。如果司機酒后駕車,則測試管中的現(xiàn)象是 且超過法定警界線,反應的離子方程式為 。
(2)研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100~200倍,有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下:
方法一:電化學方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+,在電解過程中溶液的pH不斷上升,最終Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因: 。
②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e(OH)3和Cr(OH)3沉淀的pH如下表:
當溶液的pH范圍為____時,溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
③當電路中通過3mol電子時,理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為 mol。
方法二:還原沉淀法。將l0ml某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是
A.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx |
B.該廢水中c(Cr2O2-7)為50nx mol/L |
C.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(l+y)mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中,x+y=2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化學與人類生產(chǎn)、生活,社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.蔬菜表面灑少許福爾馬林,可保鮮和消毒 |
B.綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學物質(zhì)的食品 |
C.推廣納米TiO2光觸媒技術(shù)鋪設“生態(tài)馬路”,將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) |
D.推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體氣體的排放 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是 ( )
A.用甲醛溶液浸泡的海鮮 | B.用工業(yè)食鹽腌制的泡菜 |
C.用工業(yè)酒精配制的白酒 | D.牛奶經(jīng)發(fā)酵后得到的酸奶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化學與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中,錯誤的是
A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 |
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,均不可食用 |
C.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用 |
D.減少機動車尾氣的排放,可以減少霧霾的發(fā)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在醫(yī)院中,為酸中毒病人輸液不應采用( 。。
A.0.9%氯化鈉溶液 | B.0.9%氯化銨溶液 |
C.1.25%碳酸氫鈉溶液 | D.5%葡萄糖溶液 |
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