【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下：

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用代替，以證明待測試樣中含

B.由實驗可知待測試樣中含有和

C.焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放

【答案】A

【解析】

A. 酸性條件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，從而干擾硫酸根離子的檢驗，故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2來證明待測試樣中含SO42－，選項A不正確；

B、實驗②和強堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有銨根離子，實驗⑤溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，試管口產(chǎn)生紅棕色氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，選項B正確；

C、實驗①焰色反應(yīng)為黃色，所以含有鈉元素，實驗⑥透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，證明含鉀元素，故焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素，選項C正確；

D、根據(jù)判斷可知，該城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要來源是是燃煤和機動車尾氣排放，選項D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I，滴加10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B.曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7

C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下進行合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（ ）

A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向2mL的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：

B

往溶液中通入足量氣體

產(chǎn)生白色膠狀沉淀

酸性：

C

常溫下將鋁片加入濃硝酸中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D

將溶液滴加到酸性溶液中

紫色溶液褪色

具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（ ）

A. （5）（2）（1）（3）（4） B. （2）（5）（3）（4）（1）

C. （5）（3）（4）（1）（2） D. （1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬，鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。

(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有 NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極___________________________，正極___________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖 1 所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ （填序號）。

A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上（填“正”或“負(fù)”）。

(4)常溫下以鉛蓄電池為電源，用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，電解一段時間后，測得溶液的 pH 為 13，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數(shù)：

C.a點時，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：

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