Question

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成離子鍵．
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程．
上述各種說(shuō)法正確的是（　　）

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．④正確，其他不正確

D．僅①不正確

Answer 1

分析：①根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷．
②金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵．
③離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用．
④共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵．
⑤非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答：解：①在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合，在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結(jié)合，故錯(cuò)誤；
②金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤．
③離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故錯(cuò)誤；
④HCl是共價(jià)化合物，所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是①②，注意：金屬和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，只有活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物才是離子化合物．