現(xiàn)有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)
上述各種說法正確的是（　　）
分析：①根據(jù)共價鍵的定義判斷；
②根據(jù)離子鍵的定義判斷；
③找反面離子判斷；
④根據(jù)共價鍵的定義判斷；
⑤根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
解答：解：①在水分子中，氫、氧原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，是共價鍵，故①正確．
②活潑金屬和活潑非金屬一般通過電子的得失形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，故②正確．
③形成氯化銨的元素全部是非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故③錯誤．
④HCl分子中氫、氯原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，是共價鍵；在其溶液里，在水分子的作用下，能電離出陰陽離子，故④錯誤．
⑤在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，故⑤正確．
故選A．
點(diǎn)評：做本題時應(yīng)明確：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響，對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無影響，其作用力的大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同．上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　�。�
A、0B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定  ②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引  ④白磷晶體中，P4之間存在共價鍵  ⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化。 上述各種說法正確的是

A．①②⑤正確       B．都不正確          C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確

 

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