【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的

B. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性

D. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的

【答案】A

【解析】

A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯(cuò)誤；

B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸，故B正確；

C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；

D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學(xué)式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）對(duì)濾液2用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， 酸化處理時(shí)往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測，你認(rèn)為不合理的是(　　)

A. 黑色固體是碳

B. 鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)

C. 鈉在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知：2Mg+CO22MgO+C)

D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學(xué)平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
（2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為 ．
（4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為 ．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是 ．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：A________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B___________________________________。

B→D_________________________________。

C→E_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（Ls）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
②t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里 ．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D．MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減小．

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