Question

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D．MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減�。�

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1）kJ/mol
（2）反應中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應的催化劑，催化劑使反應速率增大的影響大于反應物濃度減小使反應速率減小的影響；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，成為影響反應速率的主要因素，從而反應速率減小；AD
【解析】解：（1）由圖可知該反應為放熱反應，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3﹣E1）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E3﹣E1）kg，即該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1）kg/mol，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1） kJ/mol；（2）①隨著反應的進行，濃度逐漸減小，但速率增大，說明反應中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應的催化劑，催化劑使反應速率增大的影響大于反應物濃度減小使反應速率減小的影響，
所以答案是：反應中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應的催化劑，催化劑使反應速率增大的影響大于反應物濃度減小使反應速率減小的影響；②隨著反應的進行，反應物的濃度降低，濃度越低，反應速率越小，所以濃度的改變是反應速率變化的主要原因，
所以答案是：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，成為影響反應速率的主要因素，從而反應速率減��；③根據(jù)v= ，推倒得v×△t=△C，所以陰影面積表示反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，故選AD．