Question

7．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
• B． X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
• C． X、Y、Z的速率之比1：2：2
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)不等，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生速率之比就符合計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y，都體現(xiàn)正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．