【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是( )

A.向蛋白質(zhì)溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析

B.蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色

C.蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸

【答案】A

【解析】

A.硫酸銅是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故A錯(cuò)誤;

B.含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色,是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng),故B正確;

C.蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間,屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;

D.氨基酸能合成蛋白質(zhì),故D正確;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1) CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a____。

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)=51時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

如圖表示尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

由圖知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用____法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____。

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深:2NO2(g)N2O4(g) H>0

C. Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減。H2+2OH--2e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是

A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是(  )

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y.W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè).

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式:__________________

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________(用分子式表示).

(3)四種元素原子半徑的由大到小為_________(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )

A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c(HA) /c(A)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一  學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_________________,則說明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:__________________(填序號(hào))。

①打開止水夾、谙鏑處的酒精噴燈、跜處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾 ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈、菔占瘹錃獠Ⅱ(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:______________________。

實(shí)驗(yàn)探究三

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2 g,測(cè)得濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 1mol H2SO4的質(zhì)量為98g/mol

B. 水的摩尓質(zhì)量是18g

C. 物質(zhì)的量既可以表示物質(zhì)的數(shù)量,又可以表示物質(zhì)的質(zhì)量

D. 23g金屬鈉中含有的電子的物質(zhì)的量為11mol

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