下列粒子中既具有氧化性又具有還原性的是（　　）
A、Cu2+
B、Cl2
C、Fe
D、S2-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：既有氧化性又具有還原性，說明該微粒中元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能失電子又能得電子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．銅離子中銅元素處于最高價(jià)態(tài)，只能得電子，所以只有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣中氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B正確；
C．鐵單質(zhì)中Fe元素化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只能失電子，所以只有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子中硫元素就處于最低價(jià)態(tài)，只能失電子，所以只有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合價(jià)和元素氧化性、還原性的關(guān)系，明確“最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性、最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性、中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性”即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L丙烷與x L O2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體a L（氣體體積均在120℃、1，.01×105Pa時(shí)測(cè)定）．將a L混合氣體通過足量堿石灰后，測(cè)得剩余氣體為b L，a-b=6，則x的值是（　�。�
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用已有的實(shí)驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是（　�。�
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　　）
X
Y Z R
W
A、五種元素可能都是金屬元素
B、X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
C、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置
 
．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 
．
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：
 
．

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