用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：

陽極：________________________________________________________________________；

陰極：________________________________________________________________________。

（2）用離子方程式表示0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

 

（1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑

（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

【解析】由于HCO3-、Na＋均不易放電，故陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。隨著反應(yīng)的進行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而開始pH變化緩慢，當(dāng)HCO3-完全反應(yīng)后，pH增幅加大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是:  　(用化學(xué)方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。

(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于

　　　　實驗中(填基本實驗操作的名稱)。 

(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:

①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。

用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。

分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是 。

(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備

甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式:　 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:　 。

（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極電極反應(yīng)式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A.存在電離平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂?次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3

C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

 

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