在可逆反應(yīng)N2+3H22NH3中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0.2 mol·L－1·min－1　　　 　　　      B．v(N2)==0. 2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=0.3 mol·L－1·min－1                  　　 　 D．v(N2)==0. 004 mol·L－1·s－1

溫度

350℃

425℃

490℃

平衡常數(shù)

66.9

54.4

45.9

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Mg相比，A1（      ）

A、金屬性更強(qiáng)   B、更難與堿反應(yīng)    C、半徑更大    D、更難與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應(yīng)條件省略)

請(qǐng)按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是        ▲         ；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                ▲                   ；

反應(yīng)④的離子方程式是                ▲                   ；

（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是      ▲      ；

（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反應(yīng)②中氧化劑是        ▲         ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                          

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．反應(yīng)NH3(g) + HCl (g)== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H <0

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是

A．濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C均為氣體，A 與B反應(yīng)生成C。某溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定濃度的A與B，A的起始濃度為1mol/L、B的起始濃度x mol/L。反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。

（1）x = ________

   （2）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v (B) = _________________

   （3）用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率，其數(shù)值之間的關(guān)系是：v (B) =__________v (C)

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________

（5）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是：K=                        ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

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