4．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．1mol氧的質(zhì)量是16g
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1D．2molH2的摩爾質(zhì)量是4g

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；
B．沒有指明是氧氣分子中還是氧原子；
C．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，據(jù)此判斷氧氣分子的摩爾質(zhì)量；
D．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無關(guān)．

解答 解：A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g為1mol水的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氧原子的質(zhì)量是16g，1mol氧氣分子的質(zhì)量為32g，必須指明物質(zhì)具體名稱，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量是32g•mol-1，故C正確；
D．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，與氫氣的物質(zhì)的量大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意使用物質(zhì)的量的時(shí)必須指明物質(zhì)的具體狀態(tài)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年1月，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO2    B．NO2    C．PM2.5
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO    B．CO    C．甲醛
（2）材科的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航毋的主要材材，鋼鐵腐蝕形成的鐵銹主要成分是氧化鐵
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，請寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅（Si3N4） 的化學(xué)方程式3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了如表．
 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有Fe3+；另一只試管滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．NO與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

 步驟 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論 
 ① 關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應(yīng)而的得到
 ② 停止甲中反應(yīng)，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間 該操作的目的排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
C．在該化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量
D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該小組同學(xué)對這三套裝置進(jìn)行了評價(jià)，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是有尾氣處理措施，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是銅絲抽出反應(yīng)停止，節(jié)省藥品或控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，A中氣壓不會(huì)急劇減�。疄槭寡b置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣．
（3）寫出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，試管A內(nèi)還生成了白色固體，白色固體成分可能是無水硫酸銅．

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同步練習(xí)冊答案