Question

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

Answer 1

分析 活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，金屬的活潑性只取決于失電子的能力，與失電子多少無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；
②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，較不活潑，則活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則活潑性：D＞B，
所以有：A＞C＞D＞B，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬活潑性的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，注意原電池中，較為活潑的金屬作負(fù)極．