14．工業(yè)上用反應(yīng) 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中Cl2是還原劑
C．該反應(yīng)中NH3發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

分析 3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素的化合價有0降低為-1價，N元素的化合價有-3價升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，存在化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，則不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價有0降低為-1價，Cl2是氧化劑，故B錯誤；
C．反應(yīng)中N元素的化合價有-3價升高為0，則NH3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．生成1molN2，只有2molNH3作還原劑，有2mol×3=6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意分析元素的化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A．2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA
D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗有無水生成．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法正確的是（　�。�
A．二者陰陽離子個數(shù)之比都為2：1
B．二者都能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3
C．二者都是強氧化劑
D．1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）   2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當(dāng)充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請在可逆符號兩側(cè)的括號中填“充”、“放”）
②放電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當(dāng)有1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）
選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
AFe（Al）粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾
BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過量的CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
A．
熱化學(xué)方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
B．
對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C．
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
HA的酸性強于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則平衡時c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

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同步練習(xí)冊答案