4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A．2.3Na與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．標準狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA
D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
B、陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與硝酸反應后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A正確；
B、陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與硝酸反應后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?3價，故失去的電子可能為0.2NA個，也可能為0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)＞500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD
A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為0.01mol/（L•min）．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3多（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是bd
A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．
該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X氫Y氧，Z氯
（2）寫出的④化學反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO．
⑤的化學反應方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．油脂酸敗D．蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從下圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗要選擇的裝置是乙丁戊（填裝置編號）．若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序為BFEG；
（3）細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．a(chǎn)．瓶底內(nèi)壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內(nèi)壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先檢驗裝置氣密性．
（5）若實驗樣品的質(zhì)量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上用反應 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法正確的是（　　）
A．該反應屬于復分解反應B．該反應中Cl2是還原劑
C．該反應中NH3發(fā)生還原反應D．該反應生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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