寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基．
（2）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可生成E，E的分子式C13H17N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)、A→B的反應(yīng)方程式為．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（寫(xiě)一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）合成F（）的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)F的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01 mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3，其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。

（2）寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。

（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí)，所得濾液中金屬離子有 ；萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。

（5）為尋找合適的萃取劑，發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)萃取規(guī)律，并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

S2－具有還原性

S2－能除去工業(yè)廢水中的Cu2＋等重金屬離子

B

NH3具有還原性

蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時(shí)冒白煙

C

熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3＋和O2－

電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

D

SO2具有漂白性

SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國(guó)歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D．由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)的分析正確的是

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol；
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
②對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在壓強(qiáng)為P1時(shí)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)B時(shí)，V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）．在圖1中畫(huà)出壓強(qiáng)為P2（P2＞P1）時(shí)SO3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．

③實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量SO2和O2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，O2濃度隨時(shí)間變化如圖2．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
（2）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．
①在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1．
②從圖中可以讀出，溶液的酸性與降解速率的關(guān)系是：溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大．
（3）已知反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0；
某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為67%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
時(shí)間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g） 的濃度等于生成 CO2（g） 的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g） 的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）表中c2為0.18mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I 實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
II 實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：

III 實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率（或會(huì)減少產(chǎn)量）．
（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV 產(chǎn)品檢測(cè)：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯．測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10mL稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100mL（打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯．再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量（以游離Cl2計(jì)算）為355VCmg•L-1．在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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