8．下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實驗室制取氧氣B．萃取碘水中的碘
C．粗鹽提純D．用海水制取蒸餾水

分析 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，應(yīng)存在元素的化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．實驗室制取氧氣，O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．萃取碘水中的碘，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；
C．粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯誤；
D．用海水制取蒸餾水，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征與實質(zhì)，把握相關(guān)概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：


（1）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有O（填元素符號）
（3）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若單晶硅晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Si原子之間的距離為$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、NA表示，并化成最簡形式），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖1所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．
（4）某科學(xué)工作者通過X射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖2所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
寫出圖2中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：；亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO2）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，），反應(yīng)混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大，體系的壓強不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升鹽酸50毫升，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO2?N2O4（△H＜0，放熱）．當(dāng)向A中加入50克硝酸銨使其溶解，往B中加入2克苛性鈉，也使其溶解時，問：（注：硝酸銨溶于水吸熱）
（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度降低，B杯溶液溫度升高．
（2）試管C中氣體顏色變淺，D中氣體顏色變深．
（3）在20℃時，硝酸銨的溶解度為197克，則推知：A中的溶液未達飽和．
（4）在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是C．
A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa      
B．溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×104Pa       
D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n＜ p．
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向．
（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
②下列操作會導(dǎo)致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是D（填序號）．

（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
（A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請回答：
①W元素是鈣；Z元素是氧．
②化合物WY的電子式為．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3．
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CaO=CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氫的濃度為（　�。�
A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體（　　）
A．都是穩(wěn)定的液體B．都是透明的液體C．都是混合物D．都有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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