A. | 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
B. | 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽 | |
C. | 分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種 | |
D. | 乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) |
分析 A.CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH;
B.氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH,氨基提供-H,兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽,既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽,又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽;
C.能與Na2CO3,溶液反應(yīng)生成CO2,說明此分子含有羧基,能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說明此分子含有碳碳雙鍵,然后根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)確定;
D.含-COOC-可發(fā)生水解,含-OH可發(fā)生氧化、消去反應(yīng).
解答 解:A.酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基醇脫氫,在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故A錯誤;
B.氨基酸生成二肽,就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子.當(dāng)同種氨基酸脫水,生成2種二肽;當(dāng)是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽,共4種,故B正確;
C.能與Na2CO3,溶液反應(yīng)生成CO2,說明此分子含有羧基,能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說明此分子含有碳碳雙鍵,根據(jù)碳鏈異構(gòu)和雙鍵、羧基官能團(tuán)異構(gòu)可得8種同分異構(gòu)體,分別為:、、、、、、、,故C正確;
D.分子中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng),含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng),故D正確;
故選A.
點評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確酯化反應(yīng)原理,C為難點、易錯點,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則,避免重復(fù)或遺漏現(xiàn)象.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 依次使用Na2CO3溶液和鹽酸,可除去鍋爐水垢中的CaSO4 | |
B. | 草木灰溶液能夠去除油污 | |
C. | 低血糖癥狀出現(xiàn)時,吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快 | |
D. | 若發(fā)生液氨泄漏,人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
化學(xué)式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) |
電離平衡常數(shù) | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 11和16 | B. | 6和8 | C. | 12和17 | D. | 20和9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar | |
B. | 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 | |
C. | 元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C | |
D. | 元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ①③ | C. | ②③④⑤⑥⑦ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA | |
C. | 一定條件下,2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA | |
D. | 1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 燒杯①中,若構(gòu)成微型電池,負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+,正極反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑ | |
B. | 燒杯①中,若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸,構(gòu)成微型電池時鋁為負(fù)極,銅為正極 | |
C. | 燒杯②中,若鐵、銅構(gòu)成微型電池,則鐵為負(fù)極;若鋁、鐵構(gòu)成微型電池,則鐵為正極 | |
D. | 燒杯②中,固體最終完全溶解,溶液呈藍(lán)色.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色 |
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