3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) 
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO     
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K.
A.B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤

分析 ①原子核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大;
②元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
③元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱;
④元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);
⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱;
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng).

解答 解:①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同,核電荷數(shù)S2-<Cl-<K+,則半徑S2->Cl->K+,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)最小,則半徑最小,則有S2->Cl->K+>Al3+,故①錯(cuò)誤;
②非金屬性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正確;
③非金屬性:Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:Cl-<Br-<I-<S2-,故③錯(cuò)誤;
④非金屬性:Cl>S>Se>Te,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正確;
⑤非金屬性:S>P>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,則有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正確;
⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則有O>N、P>Si,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則N>P,所以有非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確;
⑦同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性Ca<K,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性Be<Mg<Ca,所以金屬性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正確.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的遞變性,題目難度中等,建議采用排除法可節(jié)省時(shí)間,學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.工業(yè)上常用FeSO4制備Fe2O3,反應(yīng)方程式為:2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入足量的氯化鋇和氨水的混合溶液中,得到的沉淀物是( 。
A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題,某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過程,理想的脫氮原理為:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O.
(1)研究發(fā)現(xiàn):隨著KNO3溶液酸性的減弱,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.課題組用酸性弱的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒有觀察到氣體生成,則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是NH4+(化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是ab.
a.生成的Fe2+水解   b.Fe2+被氧化生成Fe3+     c.Fe2+被還原成Fe
(3)該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對(duì)反應(yīng)速率的影響.
可能用到的試劑和儀器:粗顆粒Fe粉、細(xì)顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等.
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同的自變量(溫度、鐵粉顆粒的大小)時(shí),測(cè)定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小).
②參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù):數(shù)據(jù)用字母表示).
【提示】離子色譜儀能跟蹤測(cè)定溶液中的c(NO3-
             物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
V(2.0mol/L KNO3)/
mL
1a
2a
3a
③進(jìn)一步的研究表明:將鐵粉和活性炭同時(shí)加入上述KNO3溶液中,可以明顯提高脫氮速率,其原因是活性炭和鐵構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的原電池.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是( 。
A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C.分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D.乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素.
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1.
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿.
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4.
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素.
G在周期表的第七列.
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
(2)B的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個(gè)伸展方向,原子軌道呈紡錘形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理.
(4)G位于ⅦB族d區(qū),價(jià)電子排布式為3d54s2
(5)請(qǐng)寫出元素D、E、F原子的最外層電子的成對(duì)電子數(shù)1、3、1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C.使酚酞呈紅色的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.
(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,放出的熱量為$\frac{3(2a+b)}{80}$kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
(2)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1molCH4還原NO2至N2的整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=-1160kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.0.2mol有機(jī)物與0.5mol O2恰好完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g).產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g;再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g.
(1)燃燒后產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為CO20.4mol、H2O(g)0.6mol.
(2)推斷該有機(jī)物的分子式為C2H6O2
(3)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環(huán)境的H,試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.反應(yīng)N2+3H2?2NH3剛開始時(shí)只通入N2和H2且N2的濃度為3mol•L-1,H2的濃度為5mol•L-1,5min后測(cè)得NH3濃度為 1  mol•L-1,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( 。
A.v(NH3)=0.2 mol•L-1•s-1B.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
C.v(H2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案