9.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中錯誤的是( 。
A.蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì)
B.蛋白質(zhì)分子中的重要化學(xué)鍵是肽鍵(
C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液,其過程都是不可逆的

分析 A.蛋白質(zhì)分子中含有氨基和羧基;
B.氨基酸是蛋白質(zhì)的基石,氨基酸縮合形成肽鍵;
C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸;
D.根據(jù)蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的,蛋白質(zhì)變性是不可逆的分析.

解答 解:A.蛋白質(zhì)分子中含有氨基和羧基,是兩性物質(zhì),故A正確;
B.氨基酸是蛋白質(zhì)的基石,氨基酸縮合形成肽鍵,故B正確;
C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸,故C正確;
D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaCl溶液,發(fā)生鹽析,是可逆過程,蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液,發(fā)生變性,是不可逆過程,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),難度不大,掌握蛋白質(zhì)、氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.寫出下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)以乙烯為原料合成聚乙烯
(2)溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
(3)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是(  )
A.恒壓下充入稀有氣體B.減小反應(yīng)容器的體積
C.升高反應(yīng)溫度D.分離出生成物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染.反應(yīng)為:O2+4HCl$?_{250~400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c{\;}^{2}(Cl{\;}_{2})×c{\;}^{2}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{4}(HCl)×c(O{\;}_{2})}$;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線,并簡要說明理由:,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,αHCl增大,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大.
(3)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10-3mol,則此時容器中的n(HCl)=2.54×10-3mol.
(4)對該反應(yīng)達到平衡后,以下分析正確的是ad(選填編號).
a.增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號表示)3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol.

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4.下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是(  )
A.B.C.D.CH3CH2OH

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14.造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的.下列環(huán)境問題與過度排放的物質(zhì)對應(yīng)不正確的是 ( 。
A.霧霾--COB.白色污染--廢棄塑料
C.酸雨--SO2D.溫室效應(yīng)--CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于CO的敘述不正確的是( 。
A.CO的摩爾質(zhì)量28g/mol
B.1molCO中所含分子數(shù)為6.02×1023
C.1mol CO的質(zhì)量是28g
D.常溫常壓下,1mol CO的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( 。
A.氯氣B.過氧化鈉C.次氯酸鈉D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4n].研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)a=b時凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):

(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)測得濾液中$\frac{c(A{l}^{3+})}{c(F{e}^{3+})}$>1.加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是(結(jié)合化學(xué)用語說明)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,補充Fe3+
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
②電解過程陽極室溶液pH的變化是減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
③簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理電解過程中反應(yīng)室中的SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室,陰極室中的OH-通過陰離子交換膜進入反應(yīng)室,生成聚合硫酸鋁鐵.

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