分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值;升高溫度平衡向吸熱的方向移動,據(jù)此判斷;
(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大;
(3)設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol,反應(yīng)在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%,即有85%amol的氯化氫反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$×85%amol=7.2×10-3mol,所以a=1.69×10-2mol,據(jù)此計算;
(4)a.增加n(HCl),平衡正向移動;
b.體積不變加入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動;
c.壓強不變加入稀有氣體,則體積變大,相當于對原平衡體系減壓,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,據(jù)此判斷;
d.如果平衡常數(shù)K值增大,即平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的速率,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以要降低溫度,據(jù)此判斷;
(5)B自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成A和D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(62kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù).
解答 解:(1)O2+4HCl$?_{250~400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O的平衡常數(shù)k=$\frac{c{\;}^{2}(Cl{\;}_{2})×c{\;}^{2}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{4}(HCl)×c(O{\;}_{2})}$;升高溫度平衡向吸熱的方向移動,根據(jù)圖知,溫度升高,氯化氫的轉(zhuǎn)化下降,即平衡逆向移動,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:$\frac{c{\;}^{2}(Cl{\;}_{2})×c{\;}^{2}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{4}(HCl)×c(O{\;}_{2})}$;放熱;
(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大,故壓縮體積使壓強增大,畫相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖為,
故答案為:,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,αHCl增大,相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大;
(3)設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol,反應(yīng)在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%,即有85%amol的氯化氫反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$×85%amol=7.2×10-3mol,所以a=1.69×10-2,所以平衡時容器中的n(HCl)=15%amol=2.54×10-3mol,
故答案為:2.54×10-3;
(4)a.增加n(HCl),平衡正向移動,即對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,故a正確;
b.體積不變加入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動,正逆反應(yīng)速率 不變,故b錯誤;
c.壓強不變加入稀有氣體,則體積變大,相當于對原平衡體系減壓,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率下降得更多,故c錯誤;
d.如果平衡常數(shù)K值增大,即平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的速率,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以要降低溫度,所以逆反應(yīng)速率下降得要比正反應(yīng)速率多,故d正確;
故選ad;
(5)B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol,根據(jù)方程式可知,每當有3mol的ClO-反應(yīng),可轉(zhuǎn)移電子4mol,所以若有1.5molClO-發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2mol
故答案為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol;2.
點評 本題以氯元素為載體綜合考查元素化合物知識、反應(yīng)熱的計算、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點,綜合性較強,側(cè)重考查學(xué)生知識運用及圖象分析能力,難點是(5)題反應(yīng)熱的計算,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì) | |
B. | 福爾馬林可防腐,可用它保存海鮮產(chǎn)品 | |
C. | 油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油 | |
D. | 合成橡膠與光導(dǎo)纖維屬于有機高分子材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH5中既有共價鍵又有離子鍵 | |
B. | NH5的電子式為 | |
C. | 1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) | |
D. | 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 汽油、甘油和四氯化碳 | B. | 葡萄糖、蔗糖和純堿 | ||
C. | 溴蒸氣和二氧化氮 | D. | 碘和高錳酸鉀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原溶液中不含HCO3-和CO32- | |
B. | 向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液,顯紅色 | |
C. | 能確定原溶液中的五種離子 | |
D. | 原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì) | |
B. | 蛋白質(zhì)分子中的重要化學(xué)鍵是肽鍵() | |
C. | 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸 | |
D. | 蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液,其過程都是不可逆的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 取少量樣品放入試管中,加熱,試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團,變藍則可證明晶體的成分中一定含有結(jié)晶水 | |
B. | 取少量樣品溶于水,向溶液中滴入幾滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+ | |
C. | 取少量樣品溶于水,滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42- | |
D. | 取少量樣品放入試管中,加入少量濃NaOH溶液并加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,則可證明晶體的成分中是否含有NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量 | |
B. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-480 kJ•mol-1 | |
C. | C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130 kJ•mol-1 | |
D. | 欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ的熱量 |
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